18.如圖,有機(jī)物B對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效,可用有機(jī)物A經(jīng)過多步反應(yīng)合成.下列說法不正確的是( 。
A.A的化學(xué)式為C10H14O
B.與A互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種
C.A和B均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.B可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

分析 由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物的分子式,A含有碳碳雙鍵、羰基,B分子含有碳碳雙鍵、醛基以及羥基,結(jié)合烯烴、醛以及醇的性質(zhì)確定有機(jī)物的性質(zhì),結(jié)合同分異構(gòu)體的定義解答該題.

解答 解:A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合鍵線式的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,A的化學(xué)式為C10H14O,故A正確;
B.與A互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物,說明分子中含有酚羥基.如果苯環(huán)上只有2個取代基,則另一個取代基是丁基.要滿足分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則該取代基應(yīng)該是-C(CH33,且與酚羥基是對位的;如果含有3個取代基,則另外2個取代基是乙基,與酚羥基的位置是鄰位時等效氫原子最少,有5種氫原子;如果是4個甲基與1個酚羥基,可滿足分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種,故B錯誤;
C.A和B中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正確;
D.B中含有碳碳雙鍵、醛基以及羥基,且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子,所以A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、烯烴性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.非金屬性:Cl>Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用.
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;Ti原子核外共有22種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子.
(2)BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型;NH3分子是極性分子(填“極性”或“非極性”);BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵,在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3
(3)N和P同主族.科學(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N-N鍵的健角為60°.
(4)晶格能:NaN3>KN3 (選填“>”、“<”或“=”)
(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,在[Cu(NH34]2+中提供孤電子對的成鍵原子是N.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵.

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6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體,用激光筆照射微藍(lán)色透明液體,有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體
B室溫下,向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液,生成黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C向某溶液中加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再加稀鹽酸,有無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,無淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br沒有水解
A.AB.BC.CD.D

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13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
B.銅絲插入Fe2(SO43溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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3.在某溫度時,將nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中,溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.水的電離程度:c>bB.a點(diǎn)Kw比b點(diǎn)大
C.n>1.0D.c點(diǎn):Ka(CH3COOH)=$\frac{10}{10n+1}$×10-8

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10.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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7.元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題.

周期
 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
2 ① ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑩
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(填元素符號,下同);與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K.
(2)元素 ②的氣態(tài)氫化物的分子式是NH3;上述10種元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4(填化學(xué)式).
(3)用電子式表示元素③與④形成1:2型化合物的形成過程
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹、C、Mg(用元素符號表示);③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O、HCl、HBr(用氫化物的化學(xué)式表示).
(5)④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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20.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)H的實(shí)驗(yàn)方案
A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B比較氯和碳的非屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水,并將陽極生成的氣體通入淀粉-KI溶液
D比較銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO32、Cu(NO32的混合溶液
A.AB.BC.CD.D

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