Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式 ．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為極（填正或負(fù)），寫(xiě)出該電極反應(yīng)式： ．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2 ， 該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的極（填正或負(fù)），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）正,Fe3++e﹣=Fe2+
（3）正,2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O
【解析】解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，鋅為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，

所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；

（2）A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，鐵片易失電子作負(fù)極，鐵片失電子變成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為 Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅作正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe3++e﹣=Fe2+，

所以答案是：正；Fe3++e﹣=Fe2+；

（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，

所以答案是：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O．