Question

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為（填化學(xué)式）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為 ．
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一，其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸．
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式：
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2；2C+SiO2 Si+2CO↑
（2）Fe2+；2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
（3）5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；2
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
【解析】解：（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO2 ， 該反應(yīng)方程式為：2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：SiO2 ；2C+SiO2 Si+2CO↑；（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e3+ ， 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明W含有I﹣ ， 往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe2+ ， 故W為FeI2 ． ①W溶液中所含金屬陽離子為：Fe2+ ， 所以答案是：Fe2+； ②W（FeI2）與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ，
所以答案是：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣；（3）①二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣ ， 所以答案是：5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣；②由反應(yīng)5 SO2+2 MnO4﹣+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42﹣可知5molW參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則1molW轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以答案是：2；（4）①二氧化氮與水的反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O．