5．洪災過后，需要對飲用水進行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式），在每摩爾參加反應的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

分析 （1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，生成氯化物和次氯酸鹽，以此書寫化學方程式；
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合價降低被還原為錳離子，Cl元素的化合價升高被氧化為氯氣，4molHCl中只有2mol作還原劑．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，Cl元素失去電子被氧化，對應氧化產(chǎn)物為Cl2，4molHCl中只有2mol作還原劑，在每摩爾參加反應的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：Cl2，0.5．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應Ⅰ的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反應Ⅱ的化學方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強氧化性，高鐵酸鉀與水反應生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．放電時鉛蓄電池負極電池反應　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時蓄電池陰極電極反應　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（　�。�
A．4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D．P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請用序號回答下列問題：
（1）屬于強電解質(zhì)的是①⑤；   
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于實驗操作的敘述不正確的是（　　）
A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石
B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方
C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某反應的化學程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
（1）反應中的還原劑是NO、NO2
（2）如果參加反應的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO2的物質(zhì)的量之比為2：3；配平該條件下的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
（3）上述反應的化學計量數(shù)有多種組合，NO、O2、NO2的化學計量數(shù)之比可以為（　　）（填選項）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不會列人首要污染物的是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；  ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

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