15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；  ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

分析 3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答 解：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，
①As元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H3AsO3，故正確；
②Cl元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl-、As的還原性，故錯(cuò)誤；
③由反應(yīng)可知，2molAs生成時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成24g As，還原劑失去的電子為0.96mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H2O，故錯(cuò)誤；
⑤由上述原子守恒、電荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．洪災(zāi)過(guò)后，需要對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），在每摩爾參加反應(yīng)的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知B為黑色粉末，用D、E、G做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍(lán)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）請(qǐng)根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫序號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當(dāng)A和B進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，應(yīng)選擇圖2所示裝置中的c較為合適．
（3）C還能由以下反應(yīng)制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
B．加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
C．加入催化劑可使反應(yīng)熱效應(yīng)逆轉(zhuǎn)，從而易于進(jìn)行
D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍(lán)色后褪色SO2有漂白性
B用潔凈鉑絲蘸取無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色無(wú)色溶液為鈉鹽溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2015年2月朝鮮準(zhǔn)備進(jìn)行${\;}_{92}^{235}U$第四次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注．是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)個(gè)組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①步驟b的現(xiàn)象說(shuō)明苯酚具有酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．    
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是②＞③＞①（填序號(hào)）．
④在苯酚分子中，羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），無(wú)法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Na20與Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．Na2O2比Na20化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可與H2O、CO2反應(yīng)

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