15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；  ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

分析 3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，
①As元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，故正確；
②Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl-、As的還原性，故錯誤；
③由反應可知，2molAs生成時轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成24g As，還原劑失去的電子為0.96mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H2O，故錯誤；
⑤由上述原子守恒、電荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒及氧化還原反應中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．洪災過后，需要對飲用水進行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式），在每摩爾參加反應的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知B為黑色粉末，用D、E、G做焰色反應實驗，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示．

（1）請根據(jù)以上關系進行判斷，指出下列物質(zhì)的化學式：
AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在A和B的反應中，A顯示出來的性質(zhì)是②（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當A和B進行反應時，應選擇圖2所示裝置中的c較為合適．
（3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
B．加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
C．加入催化劑可使反應熱效應逆轉(zhuǎn)，從而易于進行
D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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20．下列實驗現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍色后褪色SO2有漂白性
B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年2月朝鮮準備進行${\;}_{92}^{235}U$第四次核試驗，引起國際社會的極大關注．是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機化合物分子中的基團之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某學習個組通過實驗探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強弱．主要實驗步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應的化學方程式為．    
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強到弱的順序是②＞③＞①（填序號）．
④在苯酚分子中，羥基對苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）同學甲設計了如圖所示的實驗裝置一次性地驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．同學乙認為該實驗裝置設計的不嚴密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），無法比較出碳酸與苯酚的酸性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Na20與Na2O2的說法中，不正確的是（　　）
A．Na2O2比Na20化學性質(zhì)穩(wěn)定
B．均與水反應生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可與H2O、CO2反應

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