向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中,溶液中離子濃度的大小可能正確的是


  1. A.
    c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
  2. B.
    c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
  3. C.
    c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
  4. D.
    c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)
CB
試題分析:A.根據(jù)電荷守恒,溶液中存在,c(OH-)+c(Ac-)=c(Na+)+c(H+),如c(OH-)=c(Na+),應存在c(Ac-)=c(H+),故A錯誤;B.如為NaOH和NaAc的混合物,溶液呈堿性,可滿足c(Na+)>c(OH-)=c(Ac-)>c(H+),故B正確;C.當溶液為NaAc時,溶液呈堿性,可滿足c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.陽離子大于陰離子,電荷不是守恒,故D錯誤.故選BC。
考點:本題考查離子濃度大小比較,題目難度不大,注意電荷守恒的運用,把握鹽類水解和鹽類水解的原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2
SOCl2+H2O=2HCl+SO2

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是
SOCl2與水反應既減少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應既減少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解

(2)將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液,沉淀溶解平衡表示式為:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和,各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤>①>④>②>③
⑤>①>④>②>③
,AgCl的溶解度由大到小的順序是
①>⑤=④>②>③
①>⑤=④>②>③

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1
(4)取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時間后,得溶液A.另一份B密封保存.則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
(填相同或不相同)用已知濃度的標準硫酸溶液,用不同的指示劑來滴定,所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB
①若用甲基橙為指示劑時,VA與VB的關系是
VA=VB
VA=VB
;
②若用酚酞為指示劑時,VA與VB的關系是
VA<VB
VA<VB

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學方程式或離子方程式正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:上海市普陀區(qū)2013年高考一模化學試題 題型:021

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中,溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A.

c(OH)=c(Na+)>c(Ac)>c(H+)

B.

c(Na+)>c(OH)=c(Ac)>c(H+)

C.

c(Na+)>c(Ac)>c(OH)>c(H+)

D.

c(H+)>c(Ac)>c(Na+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中,溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)        B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)        D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

 

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