向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)        B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)        D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，c（OH-）+c（Ac-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），應存在c（Ac-）=c（H+），故A錯誤；B．如為NaOH和NaAc的混合物，溶液呈堿性，可滿足c（Na+）＞c（OH-）=c（Ac-）＞c（H+），故B正確；C．當溶液為NaAc時，溶液呈堿性，可滿足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；

D．陽離子大于陰離子，電荷不是守恒，故D錯誤．故選BC。

考點：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意電荷守恒的運用，把握鹽類水解和鹽類水解的原理。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標準硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：021

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．

c(OH－)＝c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)

B．

c(Na+)＞c(OH－)＝c(Ac－)＞c(H+)

C．

c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(H+)＞c(Ac－)＞c(Na+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是


  1. A.
    c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
  2. B.
    c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
  3. C.
    c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
  4. D.
    c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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