16．1.1736g酒石酸試樣，溶解后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至終點(diǎn)，用去29.92mL．空白試驗(yàn)用去同一NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液0.02mL，求此試樣中酒石酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
+2NaOH=+2H2O．

分析 空白試驗(yàn)用去同一NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液0.02mL，則中和滴定過(guò)程中實(shí)際上消耗NaOH體積為29.9mL，根據(jù)方程式中酒石酸與NaOH的關(guān)系式計(jì)算酒石酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：空白試驗(yàn)用去同一NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液0.02mL，則中和滴定過(guò)程中實(shí)際上消耗NaOH體積為29.9mL，則消耗n（NaOH）=0.5046mol/L×0.0299L=0.015mol，
根據(jù)+2NaOH=+2H2O知，參加反應(yīng)的酒石酸的物質(zhì)的量為NaOH的一半，為0.0075mol，其質(zhì)量=0.0075mol×150g/mol=1.125g，
其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.125g}{1.1736g}×100%$=95.9%，
答：其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確“空白實(shí)驗(yàn)“含義是解本題關(guān)鍵，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（　�。�
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某二元化合物X其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，常溫下為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性 則大大降低，X的水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%也有可能引起爆炸．X可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得，12.25g KClO3與4.5g草酸恰好完全反應(yīng)生成X、CO2和一種酸式鹽．
（1）確定X的化學(xué)式ClO2
（2）用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備X最大優(yōu)點(diǎn)是制得ClO2同時(shí)生成CO2，可稀釋ClO2大大降低爆炸的可能性
（3）工業(yè)廢水中Mn2+常用X處理，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，寫(xiě)出X除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-
（4）纖維素還原法制X是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO3反應(yīng)生成X．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收X尾氣，生成等物質(zhì)的兩種鈉鹽，其中有一種鹽為NaClO3完成氫氧化鈉溶液吸收X尾氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO3+NaClO2+H2O
（6）X和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是X的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室常需要配置一定物質(zhì)量濃度的溶液，根據(jù)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）容量瓶上含有下列量中的BCE（填寫(xiě)字母）
A．壓強(qiáng)     B．溫度     C．容積      D．密度     E．刻度線(xiàn)
（2）用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）；在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是①④（填寫(xiě)序號(hào)）．

（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請(qǐng)你幫助把圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有D（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
B．NaOH 溶解后趁熱移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來(lái)配制
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）寫(xiě)出下列具有18電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個(gè)原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng)碳．
②寫(xiě)出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．由 C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．體積相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多
C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　　）
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol•L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.80 molB．0.72 molC．0.45 molD．0.40 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案