5．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　�。�
A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

分析 熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等），
A．由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)；
B．由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；
C．兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；
D．元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得，熱還原法冶煉金屬一定不屬于分解反應(yīng)，因需加還原劑，反應(yīng)物一定不止一種，故B錯(cuò)誤；
C．熱還原法冶煉金屬，一定屬于氧化還原反應(yīng)，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬化合物中金屬表現(xiàn)為正價(jià)，金屬單質(zhì)元素表現(xiàn)為0價(jià)，所以從金屬化合物中還原出金屬一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉，側(cè)重考查反應(yīng)類(lèi)型判斷，熟悉熱還原法原理，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9克與足量的HCl反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mlCO2氣體，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1.1736g酒石酸試樣，溶解后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至終點(diǎn)，用去29.92mL．空白試驗(yàn)用去同一NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液0.02mL，求此試樣中酒石酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
+2NaOH=+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煅燒1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收約180kJ的熱量，如果這些熱量全部由C完全燃燒來(lái)提供．（注：為便于計(jì)算，本題有關(guān)數(shù)據(jù)經(jīng)過(guò)近似處理）
已知以下兩個(gè)熱反應(yīng)返程時(shí)：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C的燃燒的熱反應(yīng)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）請(qǐng)計(jì)算出煅燒10.0molCaCO3所需燃燒C的物質(zhì)的量．（要求要有必要的演算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中，NO是12mL，NO2是36mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是NO，體積為16mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是O2，體積為6mL．
（4）若在剩余的24mL氣體中通入15或22mLO2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　　）
A．纖維素  油脂B．蛋白質(zhì)  烴類(lèi)C．淀粉  油脂D．蛋白質(zhì)  油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．河南的鄭州、洛陽(yáng)及南陽(yáng)市率先使部分汽車(chē)采用封閉運(yùn)行方式，試用新的汽車(chē)燃料--車(chē)用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進(jìn)一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車(chē)用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車(chē)用燃料．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，完成以下問(wèn)題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH．汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5-C11范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的農(nóng)產(chǎn)品（如玉米、小麥、薯類(lèi)等）經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，這就是釀酒．釀酒主要有兩步：①淀粉+水$\stackrel{催化劑}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化劑}{→}$乙醇．
請(qǐng)寫(xiě)出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O．
（4）車(chē)用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是能有效降低汽車(chē)尾氣帶來(lái)的嚴(yán)重大氣污染，改善環(huán)境．

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