Question

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
①基態(tài)X原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

．
②單質(zhì)X相應(yīng)晶體的組成微粒是

金屬陽離子和自由電子

．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價為

+3

；第二電離能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個電子

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
寫出R的單質(zhì)與MnO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Al（s）+

3

4

MnO₂（s）=

1

2

Al₂O₃（s）+

3

4

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素非金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子為Cr，核外電子排布為[Ar]3d⁵4s¹；
（3）由電離能大小可判斷原子最外層電子數(shù)，進(jìn)而可推斷化合價；價電子排布處于全充滿、半充滿狀態(tài)時，較穩(wěn)定；
（4）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱．

解答：解：（1）與Cl相鄰元素有F和S，F(xiàn)和Cl在同一主族，非金屬性：F＞Cl，Cl和S在同一周期，非金屬性：Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S，故答案為：F＞Cl＞S；
 （2）①1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子為Cr，核外電子排布為[Ar]3d⁵4s¹，原子的價電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
②Cr為金屬晶體，組成微粒為金屬陽離子和自由電子，故答案為：金屬陽離子和自由電子；
（3）由電離能數(shù)據(jù)可知，R易失去3個電子，則原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價為+3價，
A、B、R為同一短周期金屬元素，由電離能數(shù)據(jù)可知，A為Na元素，B為Mg元素，R為Al元素，
Na⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子，Mg⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個電子，所以第二電離能（I₂）Mg小于Na，
故答案為：+3；A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子，B⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個電子；
（4）已知：①Al（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

Al₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1，
②Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-

3

4

×②可得：Al（s）+

3

4

MnO₂（s）=

1

2

Al₂O₃（s）+

3

4

Mn（s），
△H=（-834.8kJ?mol^-1）-

3

4

×（=-520.9kJ?mol^-1）=-444.1 kJ?mol^-1，
所以熱化學(xué)方程式為Al（s）+

3

4

MnO₂（s）=

1

2

Al₂O₃（s）+

3

4

Mn（s）△H=-444.1 kJ?mol^-1，
故答案為：Al（s）+

3

4

MnO₂（s）=

1

2

Al₂O₃（s）+

3

4

Mn（s）△H=-444.1 kJ?mol^-1．

點評：本題考查較為綜合，涉及非金屬性的比較、電離能、電子排布式以及熱化學(xué)方程式，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．