1．常溫下，0.1mol/L的下列溶液酸性最強的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHSO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

分析 常溫下溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強，硫酸氫鈉在溶液中完全電離出氫離子，0.1mol/L的NaHSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，其酸性最強，其它物質(zhì)氫離子濃度都較小，據(jù)此進行解答．

解答 解：A.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，硫酸氫鈉完全電離，氫離子濃度為0.1mol/L；
B．NaHSO3在溶液中部分電離出氫離子，溶液呈酸性，但氫離子濃度小于0.1mol/L；
C．Al2（SO4）3溶液中鋁離子部分水解，溶液呈弱酸性，但氫離子濃度小于0.1mol/L；
D．CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
氫離子濃度越大，溶液酸性越強，根據(jù)分析可知酸性最強的為NaHSO4，
故選A．

點評 本題考查溶液酸性強弱比較，題目難度不大，明確溶液酸性與氫離子濃度的關系為解答關鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒
B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝
C．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H2O．
設計以乙醛和（CH3）2CHCH2CH2OH為原料合成CH3CH=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1molP4和1molCH4中含有的共價健數(shù)均為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作達到實驗目的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入適量CO2以增強溶液的漂白性
B．將甲烷和氯氣光照后的混合物通過飽和食鹽水以獲得純凈的一氯甲烷
C．滴定實驗前用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．配制硝酸亞鐵溶液時，將硝酸亞鐵溶解在稀硝酸中再加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.02molB．0.03molC．0.05molD．0.17mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青銅是我國使用最早的合金．下列關于青銅性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．硬度比純銅小B．能夠?qū)щ?/td>C．能夠?qū)?/td>D．熔點比純銅低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用如圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
 實驗試劑甲  試劑乙試劑丙  丙中的現(xiàn)象
 A濃硫酸  Na2SO3紫色石蕊試液 溶液先變紅紅褪色
 B濃鹽酸  KMnO4 淀粉-Kl溶液 溶液變藍
 C 稀鹽酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
 D 濃氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D

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