9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1molP4和1molCH4中含有的共價(jià)健數(shù)均為4NA

分析 A、在25℃、1.01×105Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、碳酸根在溶液中水解，導(dǎo)致離子個(gè)數(shù)增多；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、白磷中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵．

解答 解：A、在25℃、1.01×105Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根在溶液中水解，導(dǎo)致離子個(gè)數(shù)增多，且水也能電離出氫離子和氫氧根，故此溶液中含有的離子總數(shù)大于0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C正確；
D、白磷中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，故1mol白磷和1mol甲烷中分別含6NA個(gè)和4NA個(gè)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定．
I．提出假設(shè)：
（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；
乙同學(xué)：可能只是Mg（OH）2；
丙同學(xué)：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥．洗滌沉淀的操作方法是向過濾器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2〜3次．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯(cuò)誤的取沉淀物少許于試管中，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）時(shí)全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．
Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的．請(qǐng)回答下列問題：

（4）寫出xMgCO3•yMg（OH）2受熱分解的化學(xué)方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
（5）①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篊→A→B→D→．（各裝置只使用一次）
②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置B中無氣泡冒出（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置．
③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D，若無此裝置，．則會(huì)使測(cè)出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物．Z、W簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．若X為IA族時(shí)，Y不可能是第三周期VIA族元素
B．由X、Y、Z、W四種元素不可能形成其原子個(gè)數(shù)比為1：3：1：1的化合物
C．Z元素的原子半徑一定小于W元素的原子半徑
D．若X為IVA族元素時(shí)，X、Y兩元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型．該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，其中M表示儲(chǔ)氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化
C．充電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從芮陳萵提取出來的對(duì)羥基苯乙酮（    ）可用于制造利膽藥．下列有關(guān)對(duì)羥基苯乙酮的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分于式為C8H8O2
B．分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．含有苯環(huán)的羧酸類同分異構(gòu)體有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.1mol/L的下列溶液酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHSO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（　�。�
A．銅、鐵、鋁B．鐵、鋁、銅C．鋁、銅、鐵D．鐵、銅、鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．X=20
B．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$的值減小
C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=0.1 mol/L
D．加入NaOH溶液體積為X mL時(shí)，溶液中c（A-）=0.05 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案