重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號(hào))。

A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是 (填序號(hào));已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號(hào))。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

II.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(3)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極? (填“能”或“不能”),理由是:

(4)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為: 。

(5)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,當(dāng)溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol·L-1時(shí),pH=

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符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變?chǔ)=ΔH1+ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

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將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

A.3mol/L B. 2mol/L C.1mol/L D. 1.5mol/L

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氣體體積的大小,跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是( )

A.分子個(gè)數(shù) B.分子直徑 C.壓強(qiáng) D.溫度

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現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-

C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol•L-1 的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-

D.pH=0的溶液中:Na+、NO3-、S2-、Cl-

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實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. 試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)

C. 保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉

D. 濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處

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在Cl-濃度為0.5 mol·L-1的某無(wú)色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

陰離子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題。

(1)通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是 ____。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)。

陰離子

濃度c/(mol·L-1)

(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:________ _____。

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某有機(jī)物可用于合成一種常見藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

C.分子中含有兩種官能團(tuán)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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