符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 ( )

選項
 

實驗操作
 

現(xiàn)象
 

結論
 

A
 

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
 

溶液顯紅色
 

Fe(NO3)2晶體已氧化變質
 

B
 

向混有FeC12的FeC13溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸
 

溶液澄清
 

FeC12被除去，得到了純凈的FeC13溶液
 

C
 

將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中
 

溶液變藍
 

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
 

D
 

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2溶液
 

前者出現(xiàn)沉淀，后者無現(xiàn)象
 

前者能與BaCl2反應，
后者不能
 

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

D．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為( )

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K、100 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結論是( )

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( )

A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1

C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是( )

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是 (填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是 (填序號)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（3）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為： 。

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時，pH= 。

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