下列有關(guān)說法正確的是

A．當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

D．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為21的鉀原子： D．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。

儀器的連接順序，甲同學：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同學：⑤－③－②

已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ，他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L（20 ℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)________。（填“偏高”或“偏低”）

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ，按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。

（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用） 。（填序號）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是

A．分子式是C7H4O6

B．能發(fā)生加成反應

C．能發(fā)生水解反應

D．能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。

反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作

現(xiàn)象

a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作

現(xiàn)象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。

（3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹，需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是 。

（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是______________。

②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是________________。

③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1, H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量濃硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,試求:

（1）所得溶液的體積是多少毫升?

（2）需加入密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升？（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（ ）

A．分子個數(shù) B．分子直徑 C．壓強 D．溫度

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