Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 偏小 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol

【解析】

（1）中和熱的測(cè)定須測(cè)量酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用環(huán)形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達(dá)到一致，減少實(shí)驗(yàn)誤差；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量損失；

（3）改變酸或堿的用量，可以改變反應(yīng)中放出的熱量，但不能改變中和熱；

（4）一水合氨為弱堿，在溶液中的電離是一個(gè)吸熱過程；

（1）中和熱的測(cè)定須測(cè)量酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用環(huán)形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達(dá)到一致，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，若大燒杯上不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故答案為：偏�。�

（3）中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量增大，放出的熱量增大；改變酸或堿的用量，可以改變反應(yīng)中放出的熱量，但不能改變中和熱，所測(cè)中和熱的值依然相等，故答案為：不相等；相等；

（4）一水合氨為弱堿，在溶液中的電離是一個(gè)吸熱過程，吸熱導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏小；

（5）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出57.3 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol，故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol。