2．下列實驗方案的設計、結論正確的是（　　）
A．用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌
C．除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

分析 A．NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；
B．黑色物質為二氧化錳，與稀鹽酸不反應；
C．二者均與Na2SO3 溶液反應；
D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．

解答 解：A．NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．黑色物質為二氧化錳，與稀鹽酸不反應，應選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯誤；
C．二者均與Na2SO3 溶液反應，應選飽和NaHSO3 溶液除雜，故C錯誤；
D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應中的熱效應及鹽類水解等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保峦�，裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是氨氣極易溶于水，溶于水顯堿性．
（3）寫出氨氣與水反應的化學方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是ABD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物M的結構簡式如圖所示，若等物質的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．2：4：1C．1：2：1D．1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，向水中加入了鹽酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9mol/L 時，溶液的pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生活密切相關，下列現(xiàn)象或事實與對應的解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A蔗糖、淀粉、纖維素等有甜味人體內(nèi)，糖類在淀粉酶的作用下能發(fā)生水解，生成葡萄糖
B煤通過氣化和液化等化學變化可以有效地控制酸雨煤通過氣化和液化處理，其產(chǎn)品中硫的含量將大大降低
C地溝油經(jīng)過處理加工后可用作飛機、汽車燃油地溝油的成分是液態(tài)烴
D在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，可有效防止其被腐蝕形成原電池時錫是負極被氧化，而鋼鐵制品作為正極被保護
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量，發(fā)生的離子反應是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現(xiàn)取3.50g產(chǎn)物Fe3O4進行測定，滴定終點時，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，則產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵的質量百分含量為24.0%．（計算結果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：

（1）濾渣1的主要成分為Cu和SiO2．稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發(fā)生多個氧化還原反應，其中沒有Zn參加的反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O．
（2）濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2，實驗室通常用NaOH溶液吸收．
（3）稀硫酸通過濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入蒸餾水中，同時不斷地用玻璃棒攪拌．  過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有燒杯、漏斗．
（4）用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8g，則同時陽極得到L氣體（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結構或
性質		最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應
呈黃色		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，它的最高價氧化物為兩性氧化物最高正價與最低負價之和為零
（1）寫出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高價氧化物的電子式為，它對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）W的最高價氧化物對應的水化物屬于共價化合物，（填“離子”或“共價”），W和Z形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是：NH3＞SiH4．（用化學式表示）
W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似（醋酸為一元弱酸），體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH=NaN3+H2O（方程式中各物質用化學式表示）
（4）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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