Question

13．某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是氨氣極易溶于水，溶于水顯堿性．
（3）寫出氨氣與水反應的化學方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是ABD．

Answer 1

分析 （1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；
（3）氨氣溶于水生成一水合氨；
（4）選擇的裝置必須能夠防止倒吸．

解答 解：（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，致使酚酞溶液顯紅色，故答案為：紅色噴泉；氨氣極易溶于水；溶于水顯堿性；
（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根和氫氧根，化學反應方程式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，AD裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置，
B裝置中四氯化碳可以減慢氨氣溶于水的速率，故答案為：ABD．

點評 本題考查了氨氣的制取和性質檢驗，涉及了實驗裝置的選擇、化學方程式的書寫，本題難度不大．