【題目】嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品,嗎啡分子含C:71.58%、H:6.67%、N:4.91%、其余為O。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300。試求:
(1)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量__________;
(2)嗎啡的化學(xué)式_______________;
已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求:
(3)海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量____________;
(4)海洛因的化學(xué)式___________________.
【答案】285 C17H19NO3 369 C21H23NO5
【解析】
(1)嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,計(jì)算嗎啡分子中C、H、O原子數(shù)目確定其分子式;
(2)令海洛因的分子式為A,反應(yīng)可以表示為:C17H19NO3+2CH3COOH→A+2H2O,利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式。
(1)①嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,分子中N原子最大數(shù)目,故嗎啡分子中含有1個(gè)N原子,則嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量;
②嗎啡分子中C原子數(shù)目 ,H原子數(shù)目,O原子數(shù)目 ,嗎啡分子中含有1個(gè)N原子,故嗎啡的分子式為C17H19NO3;
故答案為:285;C17H19NO3;
(2)①海洛因是嗎啡的二乙酸酯,令海洛因的分子式為A,反應(yīng)可以表示為:,則海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量285+2×60-2×18=369;
②一分子嗎啡和兩分子乙酸反應(yīng)脫去兩分子水,所以其分子式。
故但為:369; C21H23NO5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:
已知:HBr與不對(duì)稱烯烴加成時(shí),在過(guò)氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的化學(xué)名稱為____,J中官能團(tuán)的名稱是____;
(2)H→的原子利用率為100%,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;
(3)C→D的化學(xué)方程式為____;
(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;
(5)L是G的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)即可)。
①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無(wú)色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。
(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。
(1)寫(xiě)出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。
(2)寫(xiě)出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。
(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。
(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:
(4)球形冷凝管的作用為______。
(5)試劑X可為______。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液
(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)
(7)無(wú)水MgSO4的作用為______。
(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對(duì)分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)反應(yīng)中,加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng),反之則稱為還原反應(yīng),下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是
A.CH3CHO CH3CH3OHB.CH3COOH CH3COOC2H5
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答:
(1)C和H分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),理由是_____________。
(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小:r(C)______r(E)(填>、<或=)
(3)請(qǐng)寫(xiě)出F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________。
(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料,工業(yè)可用碳熱還原法制。簩G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是( )
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
B.0.1molN4S4(結(jié)構(gòu)如圖所示)含有NA個(gè)S—N鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為10NA
D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S 為二元弱酸,20 ℃的 pKa1=6.89,pKa2=14.15(電離常數(shù) K 的負(fù)對(duì)數(shù)-lg K=pK)。在20 ℃時(shí),向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中緩慢通入 HCl(忽略溶液體積變化和 H2S 的揮發(fā)),在該過(guò)程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.溶液中 c(HS-)=c(S2-)時(shí),c(S2-)+2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性時(shí),c(HS- )+c(H2S)=c(Cl- )
C.溶液 pH=6.89 時(shí),c(Cl- )>c(HS- )=c(H2S)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液中 c(Cl-)=0.2 mol·L-1 時(shí),c(OH-)+c(HS- )+c(S2-)=c(H+)
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