Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 由已知信息：第二階段是將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，可知升高溫度，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故A正確；

B. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故B錯誤；

C. 第一階段要制得氣態(tài)Ni(CO)4，而Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，因此應(yīng)選50℃，大于沸點(diǎn)，便于分離出氣態(tài)Ni(CO)4，故C正確；

D. 第二階段，加熱至230℃，該反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K=2×10-5，正反應(yīng)進(jìn)行的程度低，則逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大，說明Ni(CO)4分解率較高，可制得高純度鎳，故D錯誤；

故選AC。