Question

14．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質量為b g．試回答：
（1）BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO₃沉淀的產生，引起誤差；
（2）BaCl₂溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO₄^2-完全轉化為BaSO₄沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na₂SO₃樣品純度的計算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

Answer 1

分析 （1）根據亞硫酸根也可以與鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀分析；
（2）根據確定它的純度，則要使氧化成的SO₄^2-沉淀完全；
（3）根據檢驗最后一次洗滌液是否還還有雜質離子來判斷是否洗盡；
（4）根據最終沉淀硫酸鋇的質量計算已被氧化成硫酸鈉的質量，再根據總質量求出Na₂SO₃的質量結合質量分數(shù)=$\frac{m（N{a}_{2}S{O}_{3}）}{m（總）}$×100%計算．

解答 解：（1）因為亞硫酸根也可以與鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀，所以測定亞硫酸鈉試劑已被部分氧化時要保證亞硫酸根不沉淀，則選用的氯化鋇必須在酸性條件下即BaCl₂溶液要用鹽酸酸化，
故答案為：防止BaSO₃沉淀的產生，而引起誤差；
（2）加入過量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉化為沉淀，以使結果更準確，
故答案為：使試樣中的SO₄^2-完全轉化為BaSO₄沉淀；
（3）因為加入的是過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，所以沉淀表面會含有少量的氯離子，則取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO₃溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）根據題意可知發(fā)生的反應為硫酸鈉和氯化鋇的反應，同時生成硫酸鋇的質量為bg，設硫酸鈉的質量為x，則
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               bg
解得：x=$\frac{142b}{233}$g，
所以亞硫酸鈉的質量分數(shù)可以表示為：$\frac{a-\frac{142b}{233}}{a}$×100%=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%；
故答案為：（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

點評 本題考查了亞硫酸純度的測定方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力．