2．如圖，a和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面一定呈紅色
B．電極b作負(fù)極
C．電極a或b其中有一極一定是金屬鐵
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 a和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答．

解答 解：A．a(chǎn)和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池，因?yàn)閍、b金屬的活潑性不知道，所以不能確定a、b的電極，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池，因?yàn)閍、b金屬的活潑性不知道，所以不能確定a、b的電極，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池，因?yàn)閍、b金屬的活潑性不知道，所以不能確定a、b的電極，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池，則該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)元素，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．6個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
D．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題，下列家庭實(shí)驗(yàn)中不合理的是（　�。�
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用酒精清洗銀器表面的氧化膜
C．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
D．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)  ②與稀硫酸反應(yīng)  ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  ④電解熔融的該物質(zhì)能制取甲、乙形成的單質(zhì)（　�。�
A．①B．②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用
C．海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問題的解決
D．利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是（　�。�
A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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