能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)

D．CO2通入NaOH溶液中

 

B

【解析】

試題分析：A、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)除水外還有硫酸鋇生成，錯(cuò)誤；B、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，正確；C、Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式中Cu(OH)2不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；D、CO2是非金屬氧化物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式的意義

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

 

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某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

 

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

B．鈉與水的反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH- ＋H2↑

C．氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+ 2H+ = H2O + CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B、FeCl2既有氧化性又有還原性

C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D、補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素

 

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實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有： 。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g。

（3）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是 。

（4）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是： 。

（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）

偏低的有 ；無(wú)影響的有 。

A、稱量用了生銹的砝碼；

B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D、定容時(shí)俯視刻度線

E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

 

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下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）

A．③②①④ B．①④②③ C．②①④③ D．③①④②

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體共17.2 g，總體積為11.2 L，試求：

（1）CO2的物質(zhì)的量 ；

（2）CO的物質(zhì)的量。

 

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下列試劑中，必須用橡膠塞的細(xì)口瓶貯存的是( )。

A．氫氟酸 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．氯化鈉溶液

 

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