【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

【答案】A

【解析】

試題分析：A項中，由圖像可知，任取一條平衡曲線，溫度升高，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；B項由圖可知，增大水和甲烷的投料比，會增大甲烷的轉(zhuǎn)化率，從而使平衡時甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b>3>a；C項中，X點對應(yīng)的曲線 =3，溫度升高，平衡正向移動，設(shè)平衡后，參與反應(yīng)的n(H2O) =a mol，則平衡時二者的比值為 必然大于3；D項中，若溫度不變，X點對應(yīng)的平衡加壓后，反應(yīng)逆向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)會增加。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是（_____）

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第五周期元素，與氧同主族，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。

（1）畫出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。

（3）工業(yè)上用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下：

①“加壓浸出”過程中被氧化的元素為_____________(填元素符號)，1molCu2Te被“浸出”時氧化劑得到的電子數(shù)為___________________。

②“酸浸”時，溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為____________________。

③“還原”過程的化學(xué)方程式為____________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通過電解的方法得到單質(zhì)碲，陰極的電極反應(yīng)式為______________________ 。

（4）25℃時，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH約為6時，此時溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

（1）則△H3=______，在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中，反應(yīng)II優(yōu)于反應(yīng)III，其原因為______。

（2）一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

當(dāng)溫度為470K時，圖中P點_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。

（3）圖2為一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是______(填“A"或“B").

A. B.

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________。

（4）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題:

（1）寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性從大到小的順序為_______，它們的簡單氫化物沸點最高的是______，將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為________。

（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______，其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的是_____，其原因是_______。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____，已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。

鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑, 鍶與氮氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計兩套方案制備氮化鍶:

方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。

已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。

回答下列問題:

（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為___________(填字母表示)。

（2）寫出實驗室制備N2的化學(xué)方程式____________

（3）實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“D”)，一段時間后，點燃另一只酒精燈。

（4）氮化鍶遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）試管Ⅱ盛裝的試劑是__________填代號)。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液 C.濃巰酸d.赤熱銅粉

裝置Ⅵ的作用是_______________

（6）測定產(chǎn)品純度:取wg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,則產(chǎn)品純度為__(用代數(shù)式表示)。有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高,其原因是___________

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同步練習(xí)冊答案