【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

【答案】B

【解析】

試題分析:濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,可能發(fā)生反應(yīng)為:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,故所得溶液溶質(zhì)可能為:①NaOH、Na2CO3,②Na2CO3,③Na2CO3、NaHCO3,④NaHCO3;再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,可能發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+ HCl = NaCl + H2O, Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O,由圖像可知A曲線前50ml不產(chǎn)生氣體,后150ml,產(chǎn)生氣體,故A溶液 溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B曲線前100ml不產(chǎn)生氣體,后100ml產(chǎn)生氣體,可知該溶液為②Na2CO3溶液,則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448ml,故B項(xiàng)正確;由圖象可知加入鹽酸200ml后反應(yīng)完畢,則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4 mol/L,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;C曲線前150ml無(wú)氣體產(chǎn)生,后50ml產(chǎn)生氣體,可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3,可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=2:1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系屬于最穩(wěn)定分散系的是

A.NaOHaq

B.Ca(OH)2懸濁液

C.Fe(OH)3膠體

D.空氣

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【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 , 0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 ,
A.CCl4      B.酒精    C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用主要玻璃儀器是
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是   
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式鋇餐_____。②漂白粉的有效成分_____

2湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,提出了____________式的原子結(jié)構(gòu)模型;接觸法制硫酸工藝中,在設(shè)備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。

3鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由____________________________________

4寫(xiě)出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi).在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺.已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O.下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH
B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是(
A.分子晶體
B.金屬晶體
C.原子晶體
D.離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的

質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(
A.銅
B.硝酸鉀溶液
C.氫氧化鈉
D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等.
(1)25℃時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3. ①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為 , 溶液中 (填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”).
②25℃時(shí),0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)的pH= . 用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為
③氨水(NH3H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= , 25℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中 (填序號(hào)). a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí),混合溶液的pH7(填“>”“=”“<”).
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖.已知:pOH=﹣lgc(OH).
①圖中M,Q,N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是(填字母).
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL,則V1V2(填“>”“=”“<”).
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL,則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的(填“上方”“下方”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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