氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
（3）寫(xiě)出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：                                    。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：                     ____              。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。
（1）蒸發(fā)皿
（2）防止氯化銨晶體析出而損耗
（3）（NH4）2SO4＋2NaCl= Na2SO4↓＋2NH4Cl
（4）①A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置         ② NH4++OH-NH3↑+H2O
使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3        21.5％

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，
（2）由圖像可以看出，在某一溫度范圍內(nèi)，氯化銨的溶解度低于硫酸銨的溶解度，所以趁熱過(guò)濾防止氯化銨晶體析出而損耗，可以使硫酸銨以沉淀形式濾出而氯化銨留在濾液里。
（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)硫酸銨以固體形式存在，所以化學(xué)方程式為（NH4）2SO4＋2NaCl= Na2SO4↓＋2NH4Cl
△

高溫

 
（4）①氨氣在進(jìn)入B之前未干燥，所以含氮量偏高，應(yīng)在A、B裝置間加一個(gè)干燥裝置，

②燒瓶中發(fā)生的離子方程式是強(qiáng)堿與銨鹽溶液的反應(yīng)，離子方程式為NH4++OH-= NH3↑+H2O；堿要足量的目的就是使銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣；3.4g即為氨氣的質(zhì)量，其氮元素的質(zhì)量為3.4g×14÷17=2.8g,所以含氮量為2.8g/13.0g×100%=21.5%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。某研究小組設(shè)計(jì)了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中（含過(guò)量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：
（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫(xiě)出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過(guò)量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的操作過(guò)程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處?kù)o置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_______，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有            。
（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為        （填序號(hào)）；操作②的名稱為         。
A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              （寫(xiě)出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2  粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是        （填序號(hào)，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱為        。
A．過(guò)濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液, 這種試劑是
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯乙醚是一種無(wú)色油狀液體，熔點(diǎn)－30 ℃，沸點(diǎn) 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機(jī)合成中間體及制造醫(yī)藥、染料等。實(shí)驗(yàn)合成的原理為：

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開(kāi)動(dòng)攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應(yīng)器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點(diǎn)38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1 h，冷卻至室溫。

(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機(jī)相合并；
③有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機(jī)相合并；
④有機(jī)相用無(wú)水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩(wěn)定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產(chǎn)品質(zhì)量3.69 g。
回答下列問(wèn)題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優(yōu)點(diǎn)是_______________________。
(2)合成時(shí)，開(kāi)動(dòng)攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時(shí)最后溫度穩(wěn)定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產(chǎn)率為12.4%，產(chǎn)率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2＋的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(雙選) (　　)。
A．甲圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成
B．乙圖所示裝置可以制取金屬錳
C．丙圖所示裝置用來(lái)洗氣，除去CO2中的HCl氣體
D．丁圖所示裝置用來(lái)分離乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：
 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為   。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為   。

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