質(zhì)量相等的SO2與SO3，前者與后者所含氧原子個(gè)數(shù)之比是(    )

A.1∶1              B.2∶3                    C.6∶5                D.5∶6

D


解析:

為方便計(jì)算，設(shè)m(SO2)=m(SO3)=1 g，則

n(SO2中O原子)=×2= mol。

n(SO3中O原子)= ×3= mol。

由于O原子個(gè)數(shù)之比等于O原子物質(zhì)的量之比，所以答案為：

=5∶6。

解法二：依據(jù)n=可知，質(zhì)量相等時(shí)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，故可先求SO2和SO3的物質(zhì)的量比，再求氧原子的個(gè)數(shù)比，因此有

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

完成下列填空
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
acejk
acejk
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率
相同
相同
，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫(xiě)出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達(dá)式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中的值減小

B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小

C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中的值減小

B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小

C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中的值減小

B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小

C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

（2）25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)

91:9

1:1

1:91

pH(25℃)

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

 

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