【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去) （ ）

A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C項(xiàng)，③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃

122.4

-97

-12.3

沸點(diǎn)/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石，其作用是_______________________。

(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高產(chǎn)率可以采取的措施有：（答兩條措施）_______________。

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，為了洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸，B裝置中應(yīng)加入______________。

(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_________℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。

(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：

(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ?yàn)?/span>__________。

(3)上述流程中采取的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為__________(填字母代號(hào))

A.升溫至80℃以上趁熱過(guò)濾

B.降溫至0℃左右趁冷過(guò)濾

C.0℃－80℃間任一溫度過(guò)濾

Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)各裝置連接順序?yàn)?/span>A→___________→___________→___________→___________

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。

(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符號(hào))，X 的化學(xué)式_____________。

(2)固體混合物 Y 的成分_____________ (填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知： (R1、R2表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答下列題:

(1)A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為________。

(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

(4)E→F的反應(yīng)類型為________。

(5)D+G→M的化學(xué)方程式為________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號(hào)）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號(hào)）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 （填序號(hào)）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號(hào)）．

（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

B.將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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