Question

【題目】含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。

(部分物質溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：

(1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。

(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應為__________(填字母代號)

A.升溫至80℃以上趁熱過濾

B.降溫至0℃左右趁冷過濾

C.0℃－80℃間任一溫度過濾

Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學習小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)

(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。

(3)將B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。

Answer 1

【答案】NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓ 冷卻結晶 重結晶 B C E B D 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應的氯氣，防止污染空氣 蒸餾

【解析】

I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進行分析；

(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進行分析；

(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度進行分析；

II. (1)用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應制備ICl，碘與氯氣的反應為放熱反應，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣。

(1)氯化銨和高氯酸銨反應生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；

(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結晶；通過該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質，將得到的粗產品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結晶析出，這種分離混合物的方法叫重結晶；

(3)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度，所以洗滌粗產品時，宜用0℃冷水洗滌,合理選項是B；

II. (1)用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應制備ICl，碘與氯氣的反應為放熱反應，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣。故各裝置連接順序為A→C→E→B→D；

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；

(3)一氯化碘沸點97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產物進一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl。