【題目】含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4NH4Cl制取。

(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2),流程如圖3

(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ為__________,操作Ⅱ?yàn)?/span>__________。

(3)上述流程中采取的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為__________(填字母代號(hào))

A.升溫至80℃以上趁熱過(guò)濾

B.降溫至0℃左右趁冷過(guò)濾

C.0℃-80℃間任一溫度過(guò)濾

.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)各裝置連接順序?yàn)?/span>A→____________________________________________

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是___________,D裝置的作用是________________。

(3)B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作名稱(chēng)是___。

【答案】NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓ 冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶 B C E B D 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣 蒸餾

【解析】

I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析;

(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大,NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大,相對(duì)來(lái)說(shuō)NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析;

(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析;

II. (1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水除HCl氣體,再用濃硫酸干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl,碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。

(1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀,化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4;

(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大,所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶;通過(guò)該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì),將得到的粗產(chǎn)品溶解,配成高溫下的飽和溶液,再降溫結(jié)晶析出,這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶;

(3)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度,所以洗滌粗產(chǎn)品時(shí),宜用0℃冷水洗滌,合理選項(xiàng)是B

II. (1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水除HCl氣體,再用濃硫酸干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl,碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序?yàn)?/span>A→C→E→B→D;

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:防止ICl揮發(fā),D裝置的作用是:吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;

(3)一氯化碘沸點(diǎn)97.4℃,則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾,收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】著名的侯氏制堿法主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3主要實(shí)驗(yàn)包括制取NH3CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣,可選用②③

B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時(shí),應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)X2、Y2Z的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L0.4mol/L,則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(

A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是

A.NH3PH3分子中鍵長(zhǎng):N-H>P-H

B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr

C.CS2的填充模型:

D.CH4NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 15N2 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下,1.12L CO2 SO2 混合氣體中,含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D. 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1,則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)--選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問(wèn)題:

1)鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為_______________。

2)乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有___________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為_______NA。

3)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為____。

4)陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為______。

5)一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點(diǎn),鋅原子位于面心,若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

.含硫的煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2,對(duì)空氣造成污染,且易形成酸雨。

(1)為了防治酸雨,工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時(shí)生成的SO2和生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

.瀝青混凝土可作為反應(yīng);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、cd四點(diǎn)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L,則50℃時(shí),在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是__。

ACO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)<K(c)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

Cb點(diǎn)時(shí)COO2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

De點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高至一定溫度后,催化劑失去活性

.活性炭還原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法:某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):

C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

T1℃下,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.60

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

(5)010min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

(6)30min后升高溫度至T2℃,重新達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2CO2的濃度之比為733,則該反應(yīng)的ΔH__0(填、“=”、或

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去) ( )

A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____

2)當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有______mol還原劑被氧化。

3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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