【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. pH=4.0時(shí),溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

【答案】D

【解析】

由圖可知pH=3時(shí),溶液中不存在H2A,說(shuō)明H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時(shí)A2-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,則由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,據(jù)此計(jì)算n(HA-);本實(shí)驗(yàn)是堿滴定酸,酸式滴定管用來(lái)盛放酸,堿式滴定管用來(lái)盛放堿;由圖可知,pH=3時(shí),溶液中c(A2-)=c(HA-);該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A。

由圖可知H2A第一步完全電離,第二步部分電離。pH=3時(shí)A2-、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,則由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,解得溶液中n(HA)約為2.73×104 mol,A正確;堿滴定酸,堿不能盛放在左邊的酸式滴定管中,應(yīng)該使用右邊的堿式滴定管,B正確;由圖可知,pH=3時(shí),溶液中c(A2-)=c(HA-),則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0,C正確;該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HClAlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SONO

B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH、Cl、CO

C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+SOHCO、NO

D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SOCl、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na H2/Ni Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )

A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過(guò)程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí),某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:

已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) H=+113.4kJ·mol1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) H=+18.7kJ·mol1

則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______

2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2OHClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×106mol·L1,則1.0mol·L1NaClO溶液的pH=______

3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>0

①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH42molNH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______;該溫度下,b點(diǎn)的平衡常數(shù)為________

4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級(jí),引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排,減排的關(guān)鍵是減少CO2排放,而減排的重要手段是合理利用CO2;卮鹣铝袉(wèn)題:

1CO2的電子式是___。

2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是,該方法制備尿素一般需2,即NH3過(guò)量,原因是____。

3)利用太陽(yáng)能,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示:一定條件過(guò)程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1過(guò)程2”的熱化學(xué)方程式為:2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。

4)將1mol CO23mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH。

①圖2是測(cè)得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線,其中X___(寫化學(xué)式),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)____mol·L1·min1

②不同溫度下平衡時(shí),混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔH____0(”“不能確定”);測(cè)定溫度小于T2時(shí),反應(yīng)體系中無(wú)O2存在,則T1T2的溫度范圍內(nèi),H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。

5CO2還可以合成甲醇:CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol1,一定條件下,將1 mol CO22.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgSiO2在高溫下反應(yīng)生成MgOMg2Si。下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)的熔點(diǎn):MgMgOB. 氧元素不存在同素異形體

C. Mg的還原性強(qiáng)于SiD. 該反應(yīng)是置換反應(yīng),鎂元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在無(wú)土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量為______、______、________

2)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知RM的摩爾質(zhì)量之比為229,當(dāng)1.6gXY完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則此反應(yīng)中YM的質(zhì)量之比為_________。

3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì),5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,若電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA,則有212克氯氣生成

B. 常溫常壓下,40g氖氣所含的分子數(shù)目為2NA

C. 2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng),生成的CCl鍵數(shù)目為3.0NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案