9．同主族常見(jiàn)的三種元素 X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．Y 單質(zhì)可以在海水中提取B．單質(zhì)氧化性：Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZD．離子半徑：X-＞Y-

分析 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由同主族常見(jiàn)的三種元素 X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4，可知非金屬性Z＞Y＞X，且最高價(jià)為+7價(jià)，可知Z為Cl，Y為Br，X為I，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為I，Y為Br，Z為Cl，
A．海水中含大量的Br元素，可富集、氧化后，萃取分離出溴，故A正確；
B．非金屬性Z＞Y，則單質(zhì)氧化性為Z＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z＞X，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZ，故C正確；
D．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：X-＞Y-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同主族元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-NB．H2O2的電子式：
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥ㄌ睢白笥摇保?br />（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)：①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環(huán)己烯、⑤環(huán)己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②③④⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．天平兩邊各放一個(gè)燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡．將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．如圖所示測(cè)定Na2O2（含Na2O雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如列表所示：
實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s電子天平讀數(shù)/g
燒杯+水 370.000
燒杯+水+樣品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更�。�
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中．咖 啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．A是咖啡酸的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H5CH（COOH）2．

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