4.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

分析 A.漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
B.反應(yīng)生成FeS和S;
C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子;
D.二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸.

解答 解:A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱,離子方程式:HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故A錯(cuò)誤;
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++3S2-=2FeS+S↓,故B錯(cuò)誤;
C.向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸,離子方程式:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,故C正確;
D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳,離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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D.電極材料 Ag、Cu,電解質(zhì)溶液 Fe2(SO43溶液

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12.己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.可以使溴水褪色
B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)
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19.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A..
裝置可用于除去乙醇中的溴苯B..
用圖所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C..
裝置可證明非金屬性Cl>C>SiD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.同主族常見(jiàn)的三種元素 X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4<HYO4<HZO4,下列判斷不正確的是( 。
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6.88.5gNa和K混合物投入水中,完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比.

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3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物,p與q反應(yīng)生成鹽及一種單質(zhì)Y2,其中該鹽與鹽酸反應(yīng)有氣體生成,r與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>X
C.單質(zhì)熔點(diǎn):X>W(wǎng)>Y
D.q與p、r的化學(xué)鍵種類完全不同

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4.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
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