Question

有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。

a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    b、2CH₄（g）C₂H₄（g）+2H₂（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+2H₂（g）CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol

2C（s）+H₂（g）C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol 

2C（s）+2H₂（g）C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（   ）

       A．2Q₁>Q₃>Q₂        B．Q₃>2Q₁>Q₂                C．Q₂>Q₃> 2Q₁                  D．Q₃>2Q₁>Q₂

 

Answer 1

A

解析:當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移，說(shuō)明反應(yīng)a是放熱反應(yīng)，反應(yīng)b是吸熱反應(yīng)。將反應(yīng)①2C（s）+2H₂（g） C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol和反應(yīng)②2C（s）+H₂（g） C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol相減，即①－②得C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）  △H＝（－Q₃ ＋Q₂） kJ/mol，反應(yīng)放熱，故－Q₃ ＋Q₂＜0，所以Q₃＞Q₂。同樣將反應(yīng)③C（s）+2H₂（g） CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol和反應(yīng)①組合，即①－③×2可得2CH₄（g） C₂H₄（g）+2H₂（g）  △H＝（－Q₃ ＋2Q₁） kJ /mol，反應(yīng)吸熱，所以－Q₃ ＋2Q₁＞0，故2Q₁＞Q₃，因此選項(xiàng)A正確。答案選A。