Question

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• C． 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D． 飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．水為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化；
D．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式：CO₃^2-+2HAc=2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C錯(cuò)誤；
D．飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．