13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B．3.9g  Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C．1L 1.0mol/L NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
D．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

分析 A．鋁離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解；
B．過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，1mol過氧化鈉反應電子轉(zhuǎn)移1mol；
C．氯化鈉為離子晶體；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．鋁離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解，所以1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是小于0.4NA，故A錯誤；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，1mol過氧化鈉反應電子轉(zhuǎn)移1mol，3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA，故B正確；
C．氯化鈉為離子晶體，氯化鈉溶于水，完全電離出鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液中不含有氯化鈉分子，故C錯誤；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體，三氧化硫標況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氯化鈉的晶體類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物質(zhì)的量n隨時間t變化的關系如圖所示．圖象中處于平衡狀態(tài)的點是（　　）
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于元素化合價的說法正確的是（　�。�
A．短周期中所有主族元素的最高化合價都等于其主族序數(shù)
B．所有元素都有正化合價和負化合價，它們的絕對值之和等于8
C．大多數(shù)非金屬元素的負化合價等于該元素的原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
D．偶數(shù)主族元素的化合價一定都是偶數(shù)，奇數(shù)主族元素的化合價一定都是奇數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol CH4所含共價鍵的數(shù)目為NA
B．1 mol Cu和2 mol 濃硫酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 mol
C．標準狀況下，22.4 L乙烯在氧氣中完全燃燒后，所得到的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)目為4NA
D．0.5mol C2H6中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量．在溶液中發(fā)生的化學反應，反應物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關系、因此我們引入一個新的物理量-物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關系．認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖1所示是分離混合物時常用儀器及實驗室硫酸試劑標簽，回答下列問題：
（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管．
（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙：B花生油和水：C．
（3）計算標簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（4）用上述的濃硫酸稀釋成1.84mol/L 的稀硫酸100ml，操作如下（請在下列操作步驟中填寫有關的空格）：
①用量筒量取10.0 mL的濃硫酸，如果實驗室中有10mL，20mL和50mL的量筒，應該選用10mL量筒最好．
②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
⑥改用膠頭滴管 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（5）請回答：
①若在（4）操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（ 填大于、小于、等于）1.84mol/L．
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度小于（填大于、小于、等于）1.84mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇不能發(fā)生取代反應
B．C4H10 有三種同分異構(gòu)體
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（　�。�
A．石墨制成金剛石B．煤加氫變成人造石油
C．水變成汽油D．海水淡化可以緩解淡水危機

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