13．下列說法正確的是（　　）
①若A、B兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，則A、B可能一種為分子，一種為離子
②組成混合物的元素一定是兩種或兩種以上
③酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
④水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化
⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
⑥只含一種元素的物質(zhì)可能發(fā)生化學(xué)變化
⑦Na2CO3•10H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化．
A．①③④⑤B．③⑤⑥C．①②④⑦D．②⑤⑥⑦

分析 ①離子一定帶電，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，而分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)；
②同種元素可以形成不同的物質(zhì)，組成混合物的元素也可能只有一種元素；
③二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，但二氧化氮不屬于酸性氧化物；
④煤的氣化和液化均屬化學(xué)變化；
⑤酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7等，
⑥只含一種元素的物質(zhì)屬于單質(zhì)，不可能發(fā)生化學(xué)變化；
⑦氯化鈣的潮解屬物理變化．

解答 解：①離子一定帶電，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)，而分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子，故①錯(cuò)誤；
②同種元素可以形成不同的物質(zhì)，組成混合物的元素也可能只有一種元素，如金剛石與石墨，氧氣和臭氧，故②錯(cuò)誤；
③二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，但二氧化氮不屬于酸性氧化物，故③正確；
④水的汽化、液化屬于物理變化，但煤的氣化和液化均屬化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；
⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7等，故⑤正確；
⑥只含一種元素的物質(zhì)屬于單質(zhì)，不可能發(fā)生化學(xué)變化，故⑥正確；
⑦Na2CO3•10H2O的風(fēng)化失去結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化，但氯化鈣的潮解屬物理變化，故⑦錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查基本概念，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意利用列舉法與反例法解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一瓶無色氣體，可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．據(jù)此推斷：肯定有SO2，肯定沒有H2S、HBr，無法確定的是CO2、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．X的某種單質(zhì)是一種新型自來水消毒劑
B．簡單離子半徑：W-＞R2-＞X2-＞S3+
C．R、Z不可能形成離子化合物
D．字母所代表的元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．證明鋼鐵吸收氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴1～3滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2min，觀察現(xiàn)象
D．用新制氫氧化銅懸濁液不能鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②鑒別二甲醚和乙醇利用質(zhì)譜法
③檢驗(yàn)乙醇在濃硫酸催化下的消去產(chǎn)物將產(chǎn)物通入酸性KMnO4溶液
④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，再滴加AgNO3溶液
⑤鑒別苯、四氯化碳、丙醛分別滴加溴水
A．①⑤B．②③C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：
（l）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.9℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了．其他類似的還可以是CCl3F或CClF3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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2．H、Al、O、N、S是常見的六種元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一電離能氧化性沸點(diǎn)非金屬性
N＞SFe3+＞Al3+NH3＜H2O16O=18O
（3）己知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的單質(zhì)和Fe2O3（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol-1
（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國已對酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．則下列說法正確的是（　　）
A．乙醇分子中的官能團(tuán)是酚羥基
B．使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，是利用了乙醇的氧化性
C．乙醇可以發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)
D．將75%的乙醇與98%的濃硫酸混合液迅速加熱至170°C以制取乙烯

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