Question

2．H、Al、O、N、S是常見的六種元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價電子排布式為3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；O的基態(tài)原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一電離能	氧化性	沸點	非金屬性
N＞S	Fe3+＞Al3+	NH3＜H2O	16O=18O

（3）己知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的單質(zhì)和Fe₂O₃（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1
（4）FeSO₄溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）S是16號元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，F(xiàn)e是26號元素，其的基態(tài)原子核外價電子排布式為 3d⁶4s²；O的基態(tài)原子核外有8個電子，所以有8種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）氮的外圍達半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于硫的第一電離能，金屬性越強對離子的氧化性越弱；水在100度下才會沸騰，由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài)；同位素的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）根據(jù)蓋斯定律分析解答；
（4）FeSO₄溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解；（1）S是16號元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，F(xiàn)e是26號元素，其的基態(tài)原子核外價電子排布式為 3d⁶4s²；O的基態(tài)原子核外有8個電子，所以有8 種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：三；VIA；3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；8；
（2）氮的外圍達半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于硫的第一電離能所以氮的第一電離能大于硫，鋁的金屬性越強于鐵，所以鐵離子的氧化性強于鋁離子；水在100度下才會沸騰，由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài)，所以水的沸點高于氨；同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，所以兩者非金屬性相同，
故答案為：＞；＞；＜；=；
（3）4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-aKJ/mol…①
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-bKJ/mol…②
則$\frac{②-①}{2}$為：Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1，
故答案為：Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1；
（4）FeSO₄溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：．

點評 本題考查元素在周期表中位置、核外價電子排布、微粒的性質(zhì)、以及蓋斯定律的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，綜合性強，但比較容易．