Question

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法。請回答下列問題：

（1）根據(jù)____________將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀，后沉淀消失，原因為_____。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號)；既是電解質(zhì)又是強電解質(zhì)的是_____(填序號)。

（3）熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。

①寫出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學方程式______________；

②若用M表示金屬活動順序表中排在H前的金屬，金屬M與稀硫酸反應的離子方程式為_______；

③鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________；若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應，則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

Answer 1

【答案】 分散質(zhì)微粒直徑的大小 丁達爾現(xiàn)象 硫酸是電解質(zhì),向膠體中滴加電解質(zhì)溶液, Fe(OH)3膠體發(fā)生凝聚,繼續(xù)滴加聚沉的Fe(OH)3與稀硫酸反應,又溶解 ②⑧ ③④⑥ Na2CO3 ＋ Ba(OH)2= BaCO3↓ ＋2NaOH 2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑ 2Na＋O2 Na2O2 2：3

【解析】（1）根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，即分散質(zhì)粒子大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之間的是膠體；膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，因此鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達爾現(xiàn)象；硫酸是電解質(zhì)，向膠體中滴加電解質(zhì)溶液，Fe(OH)3膠體發(fā)生凝聚，繼續(xù)滴加聚沉的Fe(OH)3與稀硫酸反應，又溶解，因此實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)紅棕色沉淀，后沉淀消失。（2）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是氨氣、蔗糖；能完全電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，既是電解質(zhì)又是強電解質(zhì)的有熔融氯化鈉、硫酸、氫氧化鉀，醋酸是弱電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，漂白粉是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（3）①碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，則轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH；②金屬Ｍ與稀硫酸反應的離子方程式為2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑；③鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na＋O2Na2O2；46g鈉的物質(zhì)的量是2mol，設Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知2x+2y＝2、x+2y＝0.8×2，解得x＝0.4、y＝0.6，則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為0.4：0.6＝2：3。