【題目】分類是化學學習與研究的常用方法。請回答下列問題:

1根據(jù)____________將分散系分為溶液、膠體和濁液;鑒別膠體和溶液的常用方法是____;向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸,現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀,后沉淀消失,原因為_____。

2現(xiàn)有物質(zhì):①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號);既是電解質(zhì)又是強電解質(zhì)的是_____(填序號)。

3熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。

①寫出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學方程式______________;

②若用M表示金屬活動順序表中排在H前的金屬,金屬M與稀硫酸反應的離子方程式為_______;

③鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________;若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應,則Na2ONa2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

【答案】 分散質(zhì)微粒直徑的大小 丁達爾現(xiàn)象 硫酸是電解質(zhì),向膠體中滴加電解質(zhì)溶液, Fe(OH)3膠體發(fā)生凝聚,繼續(xù)滴加聚沉的Fe(OH)3與稀硫酸反應,又溶解 ②⑧ ③④⑥ Na2CO3 Ba(OH)2= BaCO3 2NaOH 2M+2nH=2nnH2 2NaO2 Na2O2 23

【解析】1)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,即分散質(zhì)粒子大于100nm的是濁液,小于1nm的是溶液,介于1nm100nm之間的是膠體膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應,因此鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達爾現(xiàn)象;硫酸是電解質(zhì)向膠體中滴加電解質(zhì)溶液,Fe(OH)3膠體發(fā)生凝聚,繼續(xù)滴加聚沉的Fe(OH)3與稀硫酸反應,又溶解,因此實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)紅棕色沉淀,后沉淀消失。(2溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì),其中屬于非電解質(zhì)的是氨氣、蔗糖;能完全電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì),既是電解質(zhì)又是強電解質(zhì)的有熔融氯化鈉、硫酸氫氧化鉀,醋酸是弱電解質(zhì),鐵是單質(zhì),漂白粉是混合物,均既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);(3①碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉,則轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學方程式為Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH;②金屬M與稀硫酸反應的離子方程式為2M+2nH=2nnH2③鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,反應的化學方程式為2NaO2Na2O2;46g鈉的物質(zhì)的量是2mol,設Na2ONa2O2的物質(zhì)的量分別是xmolymol,根據(jù)原子守恒可知2x+2y2、x+2y0.8×2,解得x0.4、y0.6Na2ONa2O2的物質(zhì)的量之比為0.40.623。

練習冊系列答案
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【題目】在測定膽礬中結(jié)晶水含量時,判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是

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A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1∶2∶3

B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2∶1

C. 有機物中必定含氧

D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素

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【題目】I.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置:

(1)怎樣檢驗B裝置的氣密性?

________________________________________________________________________。

(2)實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________(選填序號,下同),可用C裝置制備的氣體有_________________

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù),完成下列填空

儀器a名稱____________,

該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_____________________________。

(3)實驗步驟:

①連接好裝置,檢查裝置氣密性

②裝入試劑,其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g

③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL

④打開儀器a的活塞,將水全部放下

⑤待反應完成,且氣體恢復到室溫時,__________________________,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。

(4)實驗計算

若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol,則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為______,

(5)誤差分析

下列操作導致所測Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏低的有_______________(選填序號)

A.沒有等氣體恢復到室溫時便讀數(shù)

B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)

C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)

D.儀器a中的水太多

E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示:

已知步驟①的主要反應為:

(未配平)。有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問題:

1)濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

2)步驟④調(diào)濾液2pH最合適的試劑是______________

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。

3)向濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮至_____________________,停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

4)本實驗過程中多次用到抽濾的裝置,下列關于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時,先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

B右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

D洗滌沉淀時,應開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀,減小沉淀的損失。

5)某同學用mg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2C r2O7,為了測定產(chǎn)率,該同學設計了以下實驗:將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入過量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞搖勻,充分反應后鉻完全以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加指示劑,用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________(填偏高”“偏低無影響)。計算該同學的產(chǎn)量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化簡,m的系數(shù)保留兩位小數(shù))

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【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

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A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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