6.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是( 。
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極

分析 A、與電源正極相連的電極是電解池的陽極;
B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極;
C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);
D、依據(jù)電解原理分析,電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極,通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子在陽極流回到電源正極.

解答 解:A、與電源正極相連的是電解槽的陽極,故A錯(cuò)誤;
B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),故C正確;
D、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極,通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子在陽極流回到電源正極,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氫化鈉(NaH)是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題.
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為-1.
(2)NaH能與水反應(yīng)制氫氣:NaH+H2O=NaOH+H2↑,該反應(yīng)的氧化劑是是H2O.若12g NaH與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023或0.5NA.請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g);△H<0,如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是
( 。
A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)升高了溫度D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與5.4gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4g某氣體的體枳為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80.
(3)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測(cè)得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,測(cè)得c(SO42-)=0.15mol/L.
(4)己知離子反應(yīng):RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒,電荷守恒”等判斷:n=1,R元素在中RO33-的化合價(jià)是+5.
(5)同溫同壓下,SO2與O2的密度之比為2:1,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).
甲同學(xué):向1mol•L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液.
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液.
丙同學(xué):向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是丙(填“甲”“乙”或“丙”).
(2)涉及到的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射,若有一條光亮的通路,則有膠體生成,此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì),稱為丁達(dá)爾效應(yīng).
(4)向制得的Fe(OH)3,膠體中加入飽和的琉酸銨溶液,產(chǎn)生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電,遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉,若逐滴加入稀硫酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象先生成紅褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF;
(4)在B、C、F、H中,離子半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+;
(5)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.范德華力為a kJ•mol-1,化學(xué)鍵為b kJ•mol-1,氫鍵為c kJ•mol-1,則a、b、c的大小關(guān)系是( 。
A.b>c>aB.b>a>cC.c>b>aD.a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol.L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH值4.
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab;
a.Ca(OH)2     b.Na2CO3    c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率加快,平衡右移.
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增,熵減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行.
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.
(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸,還需加入的試劑是B.
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固體
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ钇、偏小、無影響)
(4)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示.
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則△H1=-56.8kJ/mol;△H2=-52.7kJ/mol.(已知溶液密度 均為1g/cm3
②△H1≠△H2原因是NaOH是強(qiáng)堿,NH3•H2O是弱堿電離吸熱.

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同步練習(xí)冊(cè)答案