11.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF;
(4)在B、C、F、H中,離子半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+
(5)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

分析 由元素在周期表的位置可知,A為H,B為Na,C為Al,D為C,E為N,F(xiàn)為S,G為F,H為Cl,I為Ne,
(1)稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng);
(2)Na的金屬性最強(qiáng),高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸;
(3)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(4)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑。
(5)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,A為H,B為Na,C為Al,D為C,E為N,F(xiàn)為S,G為F,H為Cl,I為Ne,
(1)稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),則表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2,故答案為:Ne;F2;
(2)Na的金屬性最強(qiáng),高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:NaOH;HClO4
(3)F的非金屬性最強(qiáng),A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF,故答案為:HF;
(4)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、F、H中,離子半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+
故答案為:S2->Cl->Na+>Al3+;
(5)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,故答案為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)用語(yǔ)的使用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.(1)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
①圖中的錯(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.
(2)出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
A.某同學(xué)在第E步觀察液面時(shí)俯視偏高;
B.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 C 中的冷卻偏高;
C.在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低.
(3)今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制過(guò)程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8mL的濃硫酸.
c.選用50mL的量筒(10mL、25mL、50mL、100mL)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是(  )
A.大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下,等pH值的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镹aHCO3>NaCN>Na2CO3
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣,下列量會(huì)變小的是b(填序號(hào))
a.c(CH3COO-)   b.c(H+)   c.KW   d.醋酸電離平衡常數(shù).
(2)上述提供的同濃度酸中,酸性最強(qiáng)的是HSCN;酸性最弱的是HCO3-;若向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.Na2CO3俗稱純堿,該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+);同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液pH較大的是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是(  )
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d;
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖2),等分層后取上層液和下層液,能使有色布條褪色的是上層液(填“上層液”或“下層液”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c({H}_{2})•c(C{O}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$
②若其他條件相同,CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨著時(shí)間變化如圖,則△H小于O(填“大于”、“等于”或“小于”)
③830℃時(shí),若起始時(shí):C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則K值為1
④830℃時(shí),若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L,則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50%.
(2)在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锽.
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.回答下列問(wèn)題:
(1)SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2.鈉堿循環(huán)法中,吸收液為Na2SO3溶液,該吸收反應(yīng)的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.常溫下,Na2SO3溶液的pH>7.原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(用離子方程式表示).
(2)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.
已知:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$.
①該溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)< v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
②該溫度下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(  )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案