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常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：
①16H++ 10C-+ 2XO4-= 2X2++ 5C2 +8H2O；
②2A2++B2 = 2A3++2B-；
③2B-+C2 = B2+2C-。

下列說法錯誤的是


  1. A.
    反應C2 + 2A2+= 2A3++ 2C-可以進行
  2. B.
    反應③是置換反應
  3. C.
    氧化性由強到弱的順序是XO4->C2>B2>A3+
  4. D.
    還原性由強到弱的順序是C->A2+>B->X2+
D
重點考查了物質的氧化性及還原性的強弱順序。氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物；所以還原性強弱順序為： A2＋>B-> C->X2＋
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為次方的乘積是一個常數，這個常數叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時（a+b）的值為
11
11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①至⑩號元素，請按照要求回答以下問題．
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①至⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填氫化物的化學式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強的是
硫
硫
  （填元素名稱），請用一個離子方程式來說明這個結論：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應，能產生一種氣體，該反應的化學方程式是：
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個分子由18個電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請寫出該反應的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈
堿性
堿性
�。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ爸行浴被颉皦A性”），其原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用離子方程式表達），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
．
（6）能說明非金屬性⑤比⑩強的是
AC
AC
．
A．單質與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價氧化物對應的水化物的酸性，⑤比⑩強；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強；  D．單質⑤能在水溶液中置換出單質⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達到了8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的化學式為
PCl3
PCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學 來源：2006年北京四中高考最后押題(化學學科) 題型：022

有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；④這4種元素的單質中有一種易溶于CS2．

(1)

這4種元素的單質由固態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)時，有化學鍵被破壞的一種是(寫化學式)________．

(2)

若把X2Y2看成二元弱酸，請寫出常溫下X2Y2與X2Y組成的混合物中存在的微粒：________．

(3)

寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式________，其化學鍵類型有________．

(4)

寫出均由這4種元素組成的兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______．

(5)

X、Y兩種元素的單質已被應用于美國的阿波羅宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．①a是電池的________極；②b電極上的電極反應式是：________．

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