將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B.燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C.電解質(zhì)在水溶液中的反應都是離子反應
D.單質(zhì)都有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ）
①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；
④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料．
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| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該
化合物水解的化學方程式為_________________；
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。
下列選項中正確的是_______________（填序號）。
①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
②Mg與F2的反應是放熱反應
③MgBr2與Cl2反應的△H＜0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下
，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。
②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為_______________________。
(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①_______________________；②_______________________。
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_______________________。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是
A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：
B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
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