Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。

②該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為_______________________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_______________________。

 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。

Answer 1

【答案】

(1) 0.015 mol·(L·min)^-1

（2）①CO（或CO₂）的生成速率與消耗速率相等 ②CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變

（3）b

（4）Al(OH)₃  H⁺+ +H₂O 鹽酸

【解析】（1）Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)

                   3 mol       2×56 g

                   0.3 mol      11.2 g

（3）根據(jù)溫度升高，反應速率增大判斷可知，圖像b正確。

（4）Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)₃  H^＋＋＋H₂O；堿式電離的離子方程式為Al(OH)₃  Al^3＋＋3OH^-，欲使Al^3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH^-濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。