a、b、c、d為四種1到20號(hào)不同元素的原子，a、c、d具有相同的電子層數(shù)，a的M層比c的M層多4個(gè)電子，比d的M層少2個(gè)電子；b的L層比a的L層少3個(gè)電子。畫出a、b、c、d的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

解析：設(shè)a、c、d的M層電子數(shù)分別為x、y、z，據(jù)題意有x=y+4，x=z-2，整理得z=y+6，結(jié)合1≤z≤8，可得y=1或y=2，由此即可進(jìn)一步確定a、c、d分別為P、Na、Cl或S、Mg、Ar。b的L層比a的L層電子數(shù)8少3，可知b的L層電子數(shù)為5，則b為N。

答案：a.P 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（I）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A
H2
H2
，B
Cl2
Cl2
，C
Fe
Fe
，D
S
S
．
（2）用電子式表示E的形成過程
；化臺(tái)物I的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
其空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請(qǐng)回答：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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