下列說法正確的是（　　）
A、室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，其它離子濃度減小，但溶液中c（OH-）增大；
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，抑制BaSO4溶解；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故A錯誤；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故B錯誤；
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，抑制BaSO4溶解，所以溶液中c（Ba2+）減小，故C錯誤；
D．如果溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小比較，側重考查學生分析問題能力，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，利用守恒思想、弱電解質電離影響因素等知識點解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻之一是（　�。�
A、找到了新型高效催化劑
B、充分利用了能量
C、提高了純堿產(chǎn)品的純度
D、有效減少了環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，錯誤的是（　�。�
A、向無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結論：溶液中含有SO42-
B、無色溶液焰色反應呈黃色，結論：溶液中含有Na+
C、向無色試液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，結論：溶液中含Cl--
D、向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，結論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應m A（g）+n B（氣）?p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0
D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用0.10mol?L-1的標準NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時認為酸堿恰好反應，此時測得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質量濃度是
 
．（保留小數(shù)點后兩位小數(shù)）
（2）該酸是
 
酸（填“強”或“弱”），你的判斷理由是
 
．
（3）N點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）該小組某同學對于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關系，其中不正確的是
 
．
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、K+一定存在
B、100 mL溶液中含0.02 mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬單質A經(jīng)A
O2
B
O2
C
H2O
D過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是
 
；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：A
 
；C
 
．
②寫出A轉化為B的化學方程式
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
 

該反應中D的濃溶液表現(xiàn)出了
 
性和
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列方程式
（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽極：
 
陰極：
 
總反應：
 

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負極：
 
正極：
 

（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽極：
 
陰極：
 
總反應：
 

（4）銀鋅電池是一種高能電池，它質量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉播站等的電源．電極材料為Zn 和Ag2O，電解質是KOH．總反應式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，負極：
 
正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、100℃純水的pH＜7，說明升溫可導致水呈酸性
B、0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
C、能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0△S＞0
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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