Question

寫(xiě)出下列方程式
（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極：

 

陰極：

 

總反應(yīng)：

 

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極：

 

正極：

 

（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：

 

陰極：

 

總反應(yīng)：

 

（4）銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源．電極材料為Zn 和Ag₂O，電解質(zhì)是KOH．總反應(yīng)式：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，負(fù)極：

 

正極：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子，陰極銅離子得電子；
（2）酸性條件下的甲烷燃料電池，負(fù)極甲烷失電子，正極氧氣得電子；
（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極Fe失電子，陰極氫離子得電子；
（4）銀鋅電池在負(fù)極鋅失電子，正極氧化銀得電子．

解答： 解：（1）惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽(yáng)極的電極方程式為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，陰極銅離子得電子生成Cu，則陰極的電極方程式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；總反應(yīng)：2H₂O+2CuSO₄

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
故答案為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；2H₂O+2CuSO₄

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
（2）酸性條件下的甲烷燃料電池，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳和水，其負(fù)極的電極方程式為：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺，正極氧氣得電子生成水，則正極的電極方程式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
故答案為：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極Fe失電子生成亞鐵離子，則陽(yáng)極的電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極氫離子得電子生成氫氣，則陰極的電極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液中生成Fe²⁺、H₂、和OH^-，則電解的總方程式為：Fe+2H₂O

通電  .

Fe（OH）₂↓+H₂↑；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+2H₂O

通電  .

Fe（OH）₂↓+H₂↑；
（4）銀鋅電池中負(fù)極鋅失電子，電極反應(yīng)式：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正極氧化銀得電子，則正極的電極方程式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
故答案為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池的原理，側(cè)重于考查正負(fù)極電極反應(yīng)式和陰陽(yáng)極電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響．