Question

19．800℃時，在2L密閉容器內充入0.50mol  NO和0.25mol O₂，發(fā)生如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0．體系中n（ NO）隨時間的變化如表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BCD
A．υ（NO₂）_正=υ（O₂）_逆 B．容器內壓強保持不變
C．υ（NO）_逆=2υ（ O₂）_正 D．容器內氣體顏色不變
（2）能使該反應的平衡向正反應方向移動的措施是BC
A．適當升高溫度     B．縮小反應容器的體積
C．增大O₂的濃度    D．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論；
（2）根據(jù)該反應為氣體體積減小的放熱反應，結合溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響進行判斷．

解答 解：（1）A．v（NO₂）正=v（O₂）逆，反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故A錯誤；
B．反應前后氣體的體積不等，故容器內壓強保持不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v正=v逆，故C正確；
D．NO₂為紅棕色氣體，O₂和NO為無色氣體，故容器內氣體顏色不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，
故答案為：BCD；
（2）A．升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．縮小反應容器的體積，增大壓強，平衡正向移動，故B正確；
C．增大O₂的濃度，平衡正向移動，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤，
故答案為：BC．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡的影響因素，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．