2018天天躁夜夜躁狠狠躁,97高清国语自产拍

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

【解析】

試題分析：A、右側電極產(chǎn)生氮氣，說明N元素的化合價從+5價降低到0價，發(fā)生還原反應，所以是原電池的正極，則左側為負極，所以氯離子向負極移動，中間室Cl—移向左室，正確；B、左側為負極，發(fā)生氧化反應，則有機廢水中的C元素的化合價升高，在厭氧菌的作用下轉化為二氧化碳氣體，正確；C、正極發(fā)生的反應是2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，所以處理后的廢水氫離子濃度減小，則pH升高，錯誤；D、根據(jù)硝酸根離子反應的電極反應式，每通過1mol電子，則生成0.1mol氮氣，標準狀況下的體積是2.24L，正確，答案選C。

考點：考查電化學反應的應用

考點分析： 考點1：電化學基礎 試題屬性

題型：
難度：
考核：
年級：

練習冊系列答案

深圳市初中學業(yè)水平考試系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是

A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．兩次電流計指針偏轉方向相反

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9. 7	4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在范圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：