某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電流方向：電極Ⅱ→→電極Ⅰ

B．電極Ⅱ逐漸溶解

C．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動(dòng)

A

【解析】

試題分析：該裝置構(gòu)成銅鋁原電池，鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，銅作正極；A．電流從正極流向負(fù)極即電極Ⅱ→→電極Ⅰ，A正確；B、負(fù)極溶解，電極Ⅰ逐漸溶，B錯(cuò)誤；C、電極Ⅰ作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向左池移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

考點(diǎn)：原電池

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：原電池 試題屬性
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【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為 小時(shí)，最佳的浸出溫度為 ℃。

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有 ；“操作X”名稱為 。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為 價(jià)。若放電時(shí)有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從化學(xué)看生活，你認(rèn)為合理的說(shuō)法是

A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化

B．堿性食品是健康食品

C．燃燒產(chǎn)生燒蕉羽毛味的布料是純羊毛制品

D．燒酒中最多的分子是乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn):①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾。

②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl

B．實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C．實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是

A．萃取 B．鹽析 C．重結(jié)晶 D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ___________________；

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）—t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru—T2）

③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－

B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：、I－、、Mg2＋

C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、

D．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、、

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金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是

A．綠原酸的分子式為C16H12O9

B．綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體

C．1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應(yīng)

D．綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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