17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），每生成2mol SO3 放出190kJ的熱量
（1）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆
b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．定容容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）向容器中通入2mol SO2 和1mol O2，使之反應．反應達到平衡后，放出熱量為A．
A．小于190KJ         B．等于 190KJ
C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

分析 （1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷；
（2）2mol SO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為190kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應達到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量與生成SO3的物質(zhì)的量呈正比．

解答 解：（1）a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故錯誤；
b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
c．定容容器中氣體的密度一直不隨時間而變化，說明反應不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；
故選：bd；
（2）2mol SO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為190kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應，反應不能進行到底，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應達到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于190kJ，所以Q＜190 kJ，故選：A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷和可逆反應特點、熱化學方程式等，難度不大，理解熱化學方程式表示的含義是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用帶A計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；步驟⑥用到的實驗操作步驟是蒸發(fā)．
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設(shè)計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液；如溶液變紅色，說明該同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是（填編號字母，下同）D，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）代表石墨是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰；
（4）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為金剛石＞CsCl＞干冰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請判斷己烷有5種同分異構(gòu)體，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．硫元素具有廣泛的應用．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學鍵為共價鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：10．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）過二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學式為Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-），通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-，的量．某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判斷，溶液酸性增強，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無影響”）
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結(jié)果如圖所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．則由圖示可知下列說法正確的是：AC（填序號）
A．反應開始一段時間內(nèi)，4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行
③當c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  時，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應速率的計算表達式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．1 molFe與過量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：溶液中產(chǎn)生氣泡
C．氫氣在空氣中燃燒：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱
D．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，生成白色固體氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種有機物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．羥基連在雙鍵碳原子上時，易自動發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
ii．A、B的分子式分別為C4H6O2、CxHxO2
iii．B的相對分子質(zhì)量為162
請回答下列問題：
（1）G的分子構(gòu)型為直線型，B的分子式為C10H10O2
（2）寫出下列反應的反應類型：反應①取代反應，反應③加成反應
（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有如下特點：
i．遇氯化鐵溶液顯紫色
ii．能發(fā)生加聚反應生成H
iii．含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
（4）與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體，除A外還有4種
（5）B與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為．

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